CURSO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS
LCE-118 – Química Geral e Inorgânica
Coordenador: Prof. Dr. Arnaldo Antonio Rodella
1. PROGRAMA
DA DISCIPLINA - 2O. SEMESTRE DE 2006
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Aula |
Data |
Assunto |
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1a. aula |
04/08/2006 |
SOLUÇÕES AQUOSAS Ligação química e estrutura da molécula Pontes de Hidrogênio Concentração das soluções Osmolaridade Especiação em solução Balanço de cargas Balanço de massa Força iônica Força iônica e osmolaridade |
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2a. aula |
11/08/2006 |
ATIVIDADE IÔNICA Atividade iônica e coeficiente de atividade |
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3a. aula |
18/08/2006 |
EQUILÍBRIO QUÍMICO Constante de equilíbrio Magnitude das constantes de equilíbrio Dissolução de gases em água – Lei de Henry Armazenamento de oxigênio pela hemoglobina |
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4a. aula |
25/08/2006 |
Uso do programa MINTEQ |
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5a. aula |
01/09/2006 |
1a. Avaliação Seminário I |
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08/09/2006 |
Recesso - SEMANA DA PÁTRIA |
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6a aula |
15/09/2006 |
EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Conceito de Bronsted-Lowry Equilíbrio ácido-base na água Entrega trabalho I |
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7a. aula |
22/09/2006 |
EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Força de ácidos e bases – Constantes de ionização Constantes de equilíbrio de pares conjugados Soluções de sais Espécies anfipróticas Seminário II |
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8a. aula |
29/09/2006 |
EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE A questão do HCl no estômago Conceito de pH - Cálculo do pH de soluções aquosas Espécies em função do pH |
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9a. aula |
06/10/2006 |
EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Distribuição das espécies em soluções de aminoácidos Sistemas tampão Sistemas tampão biológicos |
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13/10/2006 |
RECESSO – 12 DE OUTUBRO |
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10a aula |
20/10/2006 |
2a. Avaliação Seminário III |
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11a. aula |
27/10/2006 |
EQUILÍBRIO DE PRECIPITAÇÃO-DISSOLUÇÃO Cálculo de Solubilidade Efeitos sobre a solubilidade Efeito de íon comum Efeito da força iônica Efeito de pH |
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03/11/2006 |
1. Recesso - Finados |
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12a aula |
10/11/2006 |
EQUILÍBRIO DE PRECIPITAÇÃO-DISSOLUÇÃO Efeito da formação de complexos Condição de precipitação Sistema carbonato Supersaturação Entrega Trabalho 2 |
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13a aula |
17/11/2006 |
EQUILÍBRIO DE COMPLEXAÇÃO Pares iônicos Ligantes Número de coordenação – Geometria Seminário IV |
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14a aula |
24/11/2006 |
EQUILÍBRIO DE COMPLEXAÇÃO Estabilidade de complexos Constante de estabilidade condicional Complexos naturais Metais e matéria orgânica – uma relação complexa Seminários V |
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15a aula |
01/12/2002 |
EQUILIBRIO DE OXIDAÇÃO REDUÇÃO Potencial de oxiredução Efeito de pH no valor de potencial redox Equilíbrios de oxiredução e precipitação combinados Potencial de membrana |
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16a aula |
08/12/2006 |
3a Avaliação |
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15/12/2006 |
prazo mÁximo para
entrega de notas
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2. TRABALHOS
Serão considerados dois trabalhos individuais envolvendo especiação iônica e equilíbrio ácido-base
ESPECIAÇÃO
IÔNICA EM SOLUÇÃO AQUOSA
Programa MINTEQ
Este programa de especiação iônica para soluções aquosas que deverá ser baixado da INTERNET na versão 2.50 em:
http://www.lwr.kth.se/English/OurSoftware/vminteq/
Os alunos deverão aprender a utilizar o programa no início do curso para aplicá-lo a questões que serão propostas no decorrer do mesmo.
Cada aluno deve rodar um programa de especiação para cada solução e preparar um pequeno texto destacando:
- pH e força iônica da solução
- Balanço de cargas
- Concentrações das principais espécies
- Distribuição percentual das espécies de cada componente
- Calcular os coeficientes de atividade para espécies iônicas mais relevantes
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Aluno |
Soluções |
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1 |
Ana Elena Muler |
Solução
0,03 mol L-1 K2SO4 e 0,08 mol L-1
CaCl2 Solução
0,05 mol L-1 MgCl2 e 0,06 mol L-1 NH3 |
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2 |
Ana Sartori Carrijo
da Cunha |
Solução
0,005 mol L-1 AlCl3 e 0,002 mol L-1 NaNO3 Solução
0,03 mol L-1 SrCl2 e 0,12 mol L-1 NaNO3 |
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3 |
Anselmo Azevedo dos
Santos |
Solução
0,04 mol L-1 CdCl2 e 0,008 mol L-1 HCl Solução
0,005 mol L-1 Mg(NO3)2 e 0,002 mol L-1
MgSO4 |
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4 |
Bruno Dias da Cruz |
Solução
0,03 mol L-1 NaF e 0,02 mol L-1 CaCl2 Solução
0,05 mol L-1 K2CO3 e 0,08 mol L-1
KCl |
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5 |
Bruno Weiss |
Solução
0,08 mol L-1 NH3 e 0,08 mol L-1 NH4Cl Solução
0,05 mol L-1 H2SO4 e 0,08 mol L-1
Na2SO4 |
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6 |
Caio Hamamura |
Solução
0,01 mol L-1 Na3PO4 e 0,06 mol L-1
NH4Cl Solução
0,02 mol L-1 KNO3 e 0,09 mol L-1 HCl |
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7 |
Carina Sacco |
Solução
0,08 mol L-1 CuCl2 e 0,02 mol L-1 Mg(NO3)2 Solução
0,11 mol L-1 Na2CO3 e 0,08 mol L-1
KCN |
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8 |
Fabio Toshiyuki
Sato |
Solução
0,04 mol L-1 HNO3
e 0,12 mol L-1
ácido acético Solução
0,02 mol L-1 NH3 e 0,001 mol L-1 KOH |
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9 |
Felipe Garbelini
Marques |
Solução
0,02 mol L-1 Zn(SO4)2 e 0,06 mol L-1
MgCl2 Solução
0,09 mol L-1 NaCN e 0,008 mol L-1 (NH4)2SO4
|
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10 |
Felipe Martins
Chueri |
Solução
0,09 mol L-1 Na2SO4 e 0,02 mol L-1 HNO3 Solução
0,05 mol L-1 Al((NO3)3 e 0,08 mol L-1
KCl |
|
11 |
Fernando Ribeiro
Sujimoto |
Solução
0,05 mol L-1 CuSO4 e 0,03 mol L-1 NaCl Solução
0,05 mol L-1 NH3 e 0,08 mol L-1 NH4Cl |
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12 |
Fuvia de Oliveira
Biazotto |
Solução
0,05 mol L-1 Al((NO3)3 e 0,08 mol L-1
KCl Solução
0,02 mol L-1 MgSO4 e 0,04 mol L-1 NH4Cl
|
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13 |
Gabriela Ferreira
Martins |
Solução
0,02 mol L-1 Pb(NO3)2 e 0,02 mol L-1
KCl Solução
0,05 mol L-1 H3PO4 e 0,06 mol L-1
Mg(NO3)2 |
|
14 |
Ivan Miletovic
Mozol |
Solução
0,07 mol L-1 K2SO4 e 0,02 mol L-1 CaCl2 Solução
0,005 mol L-1 NaOH e 0,08
mol L-1 NaCl |
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15 |
Juliana Vasconcelos Mello |
Solução
0,05 mol L-1 NaNO3
e 0,12 mol L-1 NH3 Solução
0,008 mol L-1 MnCl2 e 0,004 mol L-1 HCl |
|
16 |
Lorena Gebara |
Solução
0,02 mol L-1 Mg(NO3)2 e 0,001 mol L-1 H2SO4 Solução
0,05 mol L-1 FeCl3 e 0,08 mol L-1 Acetato de
Ca |
|
17 |
Luciana Oharomari |
Solução
0,08 mol L-1 CaBr2 e 0,001 mol L-1 MgSO4 Solução
0,001 mol L-1 K3PO4 e 0,002 mol L-1
NaCl |
|
18 |
Luciana Yukie Matsubara |
Solução
0,07 mol L-1 Cd((NO3)2 e 0,05 mol L-1
K2SO4 Solução
0,05 mol L-1 NaCl e 0,01 mol L-1 NaOH |
|
19 |
Magda Tatiana
Gonçalves Lima |
Solução
0,02 mol L-1 KCN e 0,01 mol L-1 NH3 Solução
0,04 mol L-1 AlCl3 e 0,08 mol L-1 CaCl |
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20 |
Marcela Arnaldo |
Solução
0,01 mol L-1 ZnCl2 e 0,08 mol L-1 NiCl2 Solução
0,015 mol L-1 Ba(NO3)2 e 0,06 mol L-1
KCN |
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21 |
Mariana Frias de
Campos |
Solução
0,05 mol L-1 NaF e 0,08 mol L-1 NaCl Solução
0,08 mol L-1 Al((NO3)3 e 0,02 mol L-1
KCl |
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22 |
Myldred Ometto Spinelli |
Solução
0,004 mol L-1 HNO3 e 0,10 mol L-1 KNO3 Solução
0,05 mol L-1 Al((NO3)3 e 0,08 mol L-1
KCl |
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23 |
Neliton Ricardo
Freitas Lara |
Solução
0,005 mol L-1 CaSO4 e 0,01 mol L-1 KCl Solução
0,004 mol L-1 KOH e
0,01 mol L-1 CaCl2 |
|
24 |
Osmarina Alves
Marinho |
Solução
0,05 mol L-1 NaF e 0,08 mol L-1 NaCl Solução
0,08 mol L-1 Al((NO3)3 e 0,02 mol L-1
KCl |
|
25 |
Pablo Henrique
Fernandes Lastra |
Solução
0,002 mol L-1 H2SO4 e 0,12 mol L-1
K2SO4 Solução
0,09 mol L-1 MgSO4 e 0,03 mol L-1 Mg(NO3)2 |
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26 |
Renata Harumi Muniz
dos Santos |
Solução
0,10 mol L-1 NH4NO3e 0,05 mol L-1
HCl Solução
0,05 mol L-1 NH3 e 0,08 mol L-1 (NH4)2SO4 |
|
27 |
Sylvia Rodrigues da
Silveira |
Solução
0,005 mol L-1 CaCO3 e 0,008 mol L-1 Na2SO4 Solução
0,01 mol L-1 NaCl e 0,09 mol L-1 (NH4)2SO4 |
Cada aluno deverá preparar com auxílio da planilha de cálculo EXCEL um gráfico de distribuição das espécies dos equilíbrios entre pH 0 e 14.
A partir do gráfico obtido o aluno devera identificar o ponto isoelétrico no caso dos aminoácidos e os pontos referentes a soluções tampão e a soluções de espécies anfipróticas no caso dos ácidos.
Aluno |
Nome |
pK1 |
pK2 |
pKr (R) |
|
|
Aminoácidos |
|||||
|
1 |
Alanina |
6,01 |
2,35 |
9,87 |
|
|
2 |
Cisteína |
5,05 |
1,92 |
10,70 |
8,18 |
|
3 |
Acido Aspártico |
2,85 |
1,99 |
9,90 |
3,90 |
|
4 |
Acido Glutâmico |
3,15 |
2,10 |
9,47 |
4,07 |
|
5 |
Fenilalanina |
5,49 |
2,20 |
9,31 |
|
|
6 |
Glicina |
6,06 |
2,35 |
9,78 |
|
|
7 |
Histidina |
7,60 |
1,80 |
9,33 |
6,04 |
|
8 |
Isoleucina |
6,05 |
2,32 |
9,76 |
|
|
9 |
Lisina |
9,60 |
2,16 |
9,06 |
10,54 |
|
10 |
Leucina |
6,01 |
2,33 |
9,74 |
|
|
11 |
Metionina |
5,74 |
2,13 |
9,28 |
|
|
12 |
Asparagina |
5,41 |
2,14 |
8,72 |
|
|
13 |
Prolina |
6,30 |
1,95 |
10,64 |
|
|
14 |
Glutamina |
5,65 |
2,17 |
9,13 |
|
|
15 |
Arginina |
10,76 |
1,82 |
8,99 |
12,48 |
|
16 |
Serina |
5,68 |
2,19 |
9,21 |
|
|
17 |
Treonina |
5,60 |
2,09 |
9,10 |
|
|
18 |
Valina |
6,00 |
2,39 |
9,74 |
|
|
19 |
Triptofano |
5,89 |
2,46 |
9,41 |
|
|
20 |
Tirosina |
5,64 |
2,20 |
9,21 |
10,46 |
|
Ácidos policarboxílicos |
|||||
|
|
|
pKa1 |
pKa2 |
pKa3 |
pKa4 |
|
21 |
Acido fosfórico |
2,12 |
7,21 |
12,32 |
|
|
22 |
Acido cítrico |
3,15 |
4,77 |
6,40 |
|
|
23 |
Acido málico |
3,40 |
5,10 |
|
|
|
24 |
EDTA |
1,99 |
2,67 |
6,16 |
10,26 |
|
25 |
EGTA |
2,00 |
2,65 |
8,85 |
9,46 |
|
26 |
HEDTA |
2,51 |
5,31 |
9,86 |
|
|
27 |
NTA |
1,89 |
2,49 |
9,73 |
|
|
EDTA |
Sal dissódico do acido Etilenodiamina-tetraacetico |
|
EGTA |
Ácido Etilenoglicol-O, O'-bis(2-aminoetil)-N, N, N', N'-tetraacetico |
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HEDTA |
Sal trissódico do acido N-(2-Hidroxyetil)etilenodiamina-N, N', N'-triacetico |
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NTA |
Ácido Nitrilotriacético |
3. SEMINÁRIOS
- Os temas de seminário deverão ser desenvolvidos visando destacar a relevância de conceitos de química para o entendimento das questões abordadas.
- O material será apresentado na forma escrita de 4 a 6 páginas e será base de uma apresentação oral.
- As apresentações serão de 30 minutos com mais 30 min para discussão pela classe.
- Um aluno do grupo será sorteado para a apresentação oral.
- Nota do seminário será computada com base no trabalho escrito e a apresentação
- A nota do seminário entrará no computo da media final do curso.
- Os temas serão sorteados entre 5 grupos e serão os seguintes:
- I - CO2 na atmosfera e corais
- II- Eletroforese de aminoácidos
- III- Cálculos renais
- IV- Micronutrientes para fitoplancton
- V- Sideróforos
4. Avaliação
Média das provas: MP
Média de seminário: MS
Média de trabalhos : MT
Media final
: (MP x 0,7) + (Ms x 0,2)
+ (MT x 0,1)